Langkah-Langkah Dalam Penyetaraan Reaksi Redoks

Pada kesempatan kali ini ane bakalan ngasi tau mengenai "Langkah-Langkah Dalam Penyetaraan Reaksi Redoks". Gak usah basa-basi, langsung aja ke pokok permasalahan.

Suatu reaksi redoks dikatan benar bila telah memenuhi hukum kekekalan massa dan muatan. Hukum kekekalan massa ditunjukkan oleh jumlah atom-atom sebelum dan sesudah reaksi sama, sedangkan muatan ditunjukkan mutan sebelum dan sesudah reaksi sama. Penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara atau merode, yaitu metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Untuk memahami kedua metode tersebut, perhatikan uraian berikut.

1. Metode bilangan oksidasi

Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi oksidator. metode ini dapat digunakan baik untuk reaksi redok yang belangsung dalam larutan maupun bukan dalam larutan. Proses penyetaraan berlangsung menurut langkah sebagai berikut.

• Langkah 1 : Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 
• Langkah 2 : Menyetarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya.
• Langkah 3 : Menentukan bilangan oksidasi dari atom yang berubah bilangan oksidasinya dan menandainya
• Langkah 4 : Menentukan jumlah aljabar kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
• Langkah 5 : Menyetarakan jumlah kenaikan bilangan oksidasi (elektron yang lepas) dan penurunan bilangan oksidasi (elektron yang diikat) dengan mengalikan koefisien dari atom yang bersangkutan dengan bilangan bulat tertentu
• Langkah 6 : Menyetarakan jumlah muatan dengan cara sebagai berikut.
• Jika suasana asam tambah ion H pada ruas yang lebih negatif
• Jika suasana basa tambah ion OH pada ruas yang lebih positif
• Langkah 7 : Menyetarakan jumlah atom hodrogen dengan menambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan atom H tersebut
• Langkah 8 : Meneliti jumlah muatan masing-masing ruas, untuk mengembalikan ke reaksi molekul dapat dilakukan dengan mengembalikan ion-ion tersebut menjadi rumus kimia senyawa semua.

2. Metode setengah reaksi (ion elektron)

Metode ini hanya dapat digunakan untuk menyetarakan persamaan reaksi redok yang berlangsung dalam larutan. Dasar dari metode ini adalah jumlah elektron yang dilepas pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Proses penyetaraan  berlangsung menurut langkah-langkah sebagai berikut.

• Langkah 1 : Menentukan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya dan menuliskan bentuk ionnya serta perubahannya.
• Langkah 2 : Menuliskan persamaan reaksi oksidasi dan reduksinya secara terpisah
• Langkah 3 : Menyetarakan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya.
• Langkah 4 : Menentukan jumlah elektron yang lepas (oksidasi) dan umlah elektron yang terikat (reduksi).
• Langkah 5 : Menyetarakan muatan dengan menambah ion H dalam suasana asam atau ion OH dalam suasana basa.
• Langkah 6 : Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah K2O pada ruas yang kekurangan H.
• Langkah 7 : Menyamakan Jumlah elektron yang dilepas dan terikat dengan mengalikan masing-masing 1/2 reaksi.
• Langkah 8 : Menjumlah kedua persamaan tersebut.
• Langkah 9 : Meneliti jumlah muatan masing-masing ruas. Untuk mengembalikan ke reaksi molekul, dapat dilakukan dengan mengembalikan ion-ion tersevbut menjadi rumus kimia senyawa sebelumnya.

Itulah sedikit yang sepat saya bagikan kepada agan semua. semoga postingan "Langkah-Langkah Dalam Penyetaraan Reaksi Redoks" ini dapat berguna dan membawa berkah bagi admin/penulis dan juga untuk agan semua. Terima kasih.....